Los complejos con estructuras anulares se obtienen por la acción quelante de un anillo quelante con dos o más ligandos y los mismos iones metálicos. Las claves de coordinación entre los ligandos y los iones metálicos generalmente tienen dos tipos:
(1) El grupo ácido en el ligando se disocia a H y luego se combina con los iones metálicos;
Quelato de EDTA de metal
(2) El ligando contiene el grupo neutral del par de electrones y el ion de metal.
Una de las propiedades más notables del quelato es su estabilidad termodinámica y su estabilidad térmica. La estabilidad de los anillos quelantes es similar a la de los anillos aromáticos. El quelato puede ser una molécula neutra sin carga, o un ion complejante cargado, el primero soluble en solución orgánica, el último soluble en agua, que puede usarse para aislar y analizar iones metálicos. El principio general de la formación de quelato por los iones y ligandos metálicos es la teoría de los ácidos y álcalis blandos y duros, que son: duros y duros, blandos.
El quelato de los iones metálicos y los ligandos de múltiples dientes tiene una mayor estabilidad que la de los complejos similares producidos por el ligando de un solo diente. Esto se debe a que es difícil desconectar el agente quelante con dos teclas ubicadas en el metal. Algunos agentes quelantes de metales obtenidos por quelación son ampliamente utilizados, por ejemplo, EDTA es un agente quelante de seis dientes, que se puede aplicar al ablandamiento del agua, a la conservación de alimentos, etc. la separación y el análisis de metales alcalinos y alcalinotérreos por los éteres corona del ligando de anillo es particularmente aplicable.
